Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

Uma amostra de ar foi analisada e revelou possuir dióxido de carbono na razão de 11 mg de CO2 por kg de ar. Determine a concentração, em partes por milhão, do dióxido de carbono na amostra. (Dados: Massas molares em g/mol :ar =29; C=12, O=16)

• A.

  1,25 ppm

• B.

  5,25 ppm

• C.

  7,25 ppm

• D.

  7,25 ppm

• E.

  17,25 ppm

Indique a concentração molar de uma solução a 50% em massa de ácido sulfúrico, sabendo que sua densidade a 20ºC é igual a 1,8 g/cm³.

• A.

  2

• B.

  6

• C.

  12

• D.

  9,2

• E.

  4

Numa neutralização entre HNO₂ e KOH, o pH no ponto de equivalência será

• A.

  neutro, pois será formado sal.

• B.

  ácido, pois será formado ácido.

• C.

  básico, pois será formada base.

• D.

  ligeiramente ácido, pois o sal terá hidrólise ácida.

• E.

  ligeiramente básico, pois o sal terá hidrólise alcalina.

10 mL de uma solução contendo cloreto foi tratada com AgNO3 em excesso, precipitando 0,1435 g de AgCl. A molaridade do Clpresente na amostra desconhecida é

• A.

  0,1

• B.

  0,2

• C.

  0,3

• D.

  0,4

• E.

  0,5

Foram usados 20 mL de solução aquosa de HCl 0,1 N para titular 10 mL de uma solução aquosa de KOH. Calcule a massa, em gramas, de KOH presente nesta solução.

• A.

  0,2

• B.

  5,6

• C.

  11,2

• D.

  56

• E.

  10

A 50 mL de uma solução aquosa de HCl 0,2 M foram adicionados 150 mL de água. A nova concentração molar da solução é de

• A.

  10

• B.

  0,1

• C.

  0,05

• D.

  1

• E.

  0,2

20 mL de NaOH 0,1 N são misturados com HCl 0,2 M suficientes para a completa neutralização. A massa em gramas de sal formada é de

• A.

  0,117

• B.

  0,585

• C.

  0,585

• D.

  0, 2

• E.

  0,234

As soluções tituladas devem ser preparadas a partir de um padrão primário. Para que uma substância seja chamada de padrão primário, ela deve ser

• A.

  preparada recentemente.

• B.

  quimicamente pura e estável no estado sólido.

• C.

  fisicamente semelhante à solução a ser preparada.

• D.

  líquida a temperatura ambiente.

• E.

  sólida e ser pouco deliqüescente.

A análise de uma amostra de vinho apontou que ele contém 12% em volume de álcool. Isto quer dizer que, num copo de vinho de 200 mL, o volume em mL de álcool presente é igual a:

• A.

  12

• B.

  0,24

• C.

  36

• D.

  0,12

• E.

  24

Uma solução contém 8 g de cloreto de amônio e 42 g de água. Qual a porcentagem em massa de NH₄Cl na solução?

• A.

  16

• B.

  8

• C.

  32

• D.

  4

• E.

  64