Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

             Os primeiros bafômetros descartáveis consistiam em pequenos tubos contendo uma mistura sólida de sílica com solução aquosa de dicromato de potássio. A detecção da embriaguez por esse instrumento é visual, pois, da reação com o álcool, ocorre uma mudança de cor que pode ser interpretada pela equação a seguir.

 

Considerando as informações acima, julgue os itens subseqüentes.

Os números de oxidação do cromo em K₂Cr₂O₇ e em Cr²(SO^₄)₃ são, respectivamente, +12 e +6.

• C. Certo
• E. Errado

Na figura acima, as letras A, B e C representam, respectivamente:

• A.

  solução + solvente = soluto

• B.

  solvente + soluto = solução

• C.

  sólido + líquido = solvente

• D.

  soluto + solução = solvente

• E.

  soluto + solvente = solução

             Os primeiros bafômetros descartáveis consistiam em pequenos tubos contendo uma mistura sólida de sílica com solução aquosa de dicromato de potássio. A detecção da embriaguez por esse instrumento é visual, pois, da reação com o álcool, ocorre uma mudança de cor que pode ser interpretada pela equação a seguir.

 

Considerando as informações acima, julgue os itens subseqüentes.

Dicromato é um agente redutor, pois provoca a transformação do álcool em aldeído.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.

• A.

  Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.

• B.

  Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.

• C.

  Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.

• D.

  Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.

A equação a seguir representa a oxidação da magnetita (Fe₃ O₄ ) em hematita (Fe₂ O₃ ). 2 Fe₃ O₄ (s) + ½ O₂ (g)  3 Fe₂ O₃ (s)                                   Hº f = -235,8 kJ/mol Considere-se que a reação acima se processe, em equilíbrio, em um sistema fechado à temperatura de 298 K e pressão de 1 atm. Nessa situação, caso o volume do recipiente onde se encontram as substâncias reagentes, sob condições isotérmicas, diminua, é correto afirmar que

• A.

  haverá mais hematita após o restabelecimento do equilíbrio.

• B.

  haverá mais magnetita após o restabelecimento do equilíbrio.

• C.

  o G será maior que zero para o processo de restabelecimento do equilíbrio.

• D.

  a constante de equilíbrio da reação decrescerá.

Centenas de compostos voláteis foram identificados no café torrado e processado. Algumas substâncias identificadas são consideradas de impacto no aroma final do café, entre elas, incluem-se: metoxi-etano; metilpropanol; 3-metilbutanol; orto, meta e para-hidroxitolueno; etanotiol e dissulfeto de dimetila. Considerando essas informações, julgue os itens seguintes.

O hidroxitolueno pertence à função álcool.

• C. Certo
• E. Errado

Centenas de compostos voláteis foram identificados no café torrado e processado. Algumas substâncias identificadas são consideradas de impacto no aroma final do café, entre elas, incluem-se: metoxi-etano; metilpropanol; 3-metilbutanol; orto, meta e para-hidroxitolueno; etanotiol e dissulfeto de dimetila. Considerando essas informações, julgue os itens seguintes.

O éter citado apresenta a fórmula estrutural H₃COC₂H₅.

• C. Certo
• E. Errado

Uma substância de elevada inflamabilidade, que é usada para extração de óleo, gordura e também em termômetros de baixa temperatura, tem o seu espectro de massa apresentado na figura acima. Considerando-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, e M(O) = 16 g/mol, é correto afirmar que essa substância corresponde à fórmula

• A.

  CH₃ CH₂ CH₂ CH₂ CH₂ CH₃ .

• B.

  CH₃ C(OH)CHCH₂ CH₃ .

• C.

  CH₃ CH₂ CH₂ COCH₃ .

• D.

  CH₃ COCH(CH₃ )₂ .

Analise o diagrama abaixo e assinale a alternativa correta.

• A.

  A região III é a região de misturas ricas, onde não ocorre a combustão.

• B.

  O ponto V é o ponto de fulgor do combustível, a partir do qual pode ocorrer combustão.

• C.

  A região I é a região de misturas ricas, onde ocorre a combustão espontânea.

• D.

  O ponto VI é o ponto de fulgor, a partir do qual a mistura torna-se explosiva.

• E.

  A região I é a região de auto-ignição, onde pode ocorrer a ignição na ausência de centelha ou chama.

Suponha que os gases CO₂ , CO e C₂ emitidos por uma indústria tenham porcentagens volumétricas iguais a 12%, 1,5% e 3,0%, respectivamente, e considere que o valor da constante de equilíbrio (K_P ) para a reação 2 CO₂ (g)  2 CO (g) + O 2 (g) seja 1,00 × 10^-3 .

Com base nesses dados, assinale a opção em que se descreve corretamente esse sistema nas condições estabelecidas.

• A.

  A reação não está em equilíbrio e, para que este seja alcançado, as concentrações de CO e O₂ devem diminuir e(ou) a de CO₂ deve aumentar.

• B.

  A reação não está em equilíbrio e, para que este seja alcançado, a concentração de CO₂ deve diminuir e(ou) as de CO e O₂ devem aumentar.

• C.

  O equilíbrio da reação só será alcançado se houver aeração do sistema.

• D.

  A reação está em equilíbrio e a emissão dessa indústria não contribui significativamente para o aquecimento global.