Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

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Texto para as questões de 21 a 23

João, bacharel em química, foi contratado para reativar o laboratório de controle de qualidade e de pesquisa de uma empresa. Ao entrar no laboratório, João encontrou uma grande quantidade de frascos com material químico, alguns identificados como resíduos e outros, não. Resolveu iniciar seu trabalho zerando o passivo ali existente.

Considere-se que João tenha se deparado, no laboratório, com o desafio de tratar resíduos que contivessem íons cianeto e que, para proceder a esse tratamento, ele tenha feito uso de hipoclorito de sódio para oxidar o cianeto, dada a pequena quantidade desse resíduo. Considere-se, também, que tenha restado um excesso de hipoclorito na solução e que Ka (HlRO) = 3,2 × 10-8 . Nessa situação, é correto inferir que o pH da solução, após esse tratamento, é

  • A.

    ácido, devido à dissociação do ácido hipocloroso.

  • B.

    ácido, devido à dissociação do ácido perclórico.

  • C.

    básico, devido à hidrólise do hipoclorito.

  • D.

    neutro.

Um prego de ferro enferruja espontaneamente quando é deixado em meio úmido e bastante arejado. Esse processo é explicado pelo conjunto de reações não-balanceadas apresentadas a seguir.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

Sabendo que E0 oxidação do Fe é +0,44 volt e E0 oxidação do Zn é +0,763 volt, e que uma forma de proteger uma peça de ferro da corrosão é revestir o ferro com uma camada de zinco, então, se a superfície da peça for danificada, e o ferro ficar exposto, o zinco cederá elétrons e, em uma reação espontânea, o Fe ficará protegido.

  • C. Certo
  • E. Errado

Texto para as questões de 21 a 23

João, bacharel em química, foi contratado para reativar o laboratório de controle de qualidade e de pesquisa de uma empresa. Ao entrar no laboratório, João encontrou uma grande quantidade de frascos com material químico, alguns identificados como resíduos e outros, não. Resolveu iniciar seu trabalho zerando o passivo ali existente.

Considere-se, na situação hipotética descrita, que João tenha encontrado no laboratório 4 frascos que continham, no total, 3 L de uma solução neutra de sulfato cúprico e que ele tenha resolvido recuperar os íons Cu2+ eletrolisando a solução com eletrodos inertes, durante 193 min, com uma corrente média de 2,5 mA. Considere-se, ainda, que o processo reacional global seja representado pela equação química

2 Cu2+ (aq) + 2 H2O (l) → 2 Cu (s) + O2 (g) + 4 H+ (aq) e que o cobre metálico seja a única espécie a ser depositada no eletrodo e, ainda, que a constante de Faraday vale 96.500 C/mol. Nessa situação, é correto concluir que o pH da solução final é

  • A.

    inferior ou igual a 1.

  • B.

    superior a 1 e inferior ou igual a 4.

  • C.

    superior a 4 e inferior ou igual a 7.

  • D.

    superior a 7.

Um prego de ferro enferruja espontaneamente quando é deixado em meio úmido e bastante arejado. Esse processo é explicado pelo conjunto de reações não-balanceadas apresentadas a seguir.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

A equação III representa uma reação redox.

  • C. Certo
  • E. Errado

Deseja-se realizar um ensaio para determinação da potência nominal de um equipamento de combustão a gás. Para tal, determinou-se a vazão volumétrica do gás, medida a 15 ºC e 1 atm, como sendo 5m3.h-1. O gás utilizado como referência apresenta PCS, medido a 15 ºC e 1 atm, igual a 18 MJ.m-3. Determine a potência nominal do referido equipamento.

  • A.

    5 kW

  • B.

    10 kW

  • C.

    15 kW

  • D.

    20 kW

  • E.

    25 kW

Texto para as questões de 21 a 23

João, bacharel em química, foi contratado para reativar o laboratório de controle de qualidade e de pesquisa de uma empresa. Ao entrar no laboratório, João encontrou uma grande quantidade de frascos com material químico, alguns identificados como resíduos e outros, não. Resolveu iniciar seu trabalho zerando o passivo ali existente.

Considerando que, na situação hipotética descrita, as soluções residuais encontradas no laboratório estavam perfeitamente identificadas e não continham outras substâncias, além das já identificadas, e, ainda, que

red (Ag+ ) = 0,799 V; Eºred (Cu2+ ) = 0,337 V;

Kps [Cr(OH)3 ] = 3,0 × 10-29 ; Kps [PbS] = 3 × 10-28 ,  julgue os itens a seguir, no que se refere aos procedimentos adequados a essa situação.

  • A.

    1.

  • B.

    2.

  • C.

    3.

  • D.

    4.

Um prego de ferro enferruja espontaneamente quando é deixado em meio úmido e bastante arejado. Esse processo é explicado pelo conjunto de reações não-balanceadas apresentadas a seguir.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

Quando corretamente balanceada, uma possível soma dos coeficientes da equação II é 11.

  • C. Certo
  • E. Errado

Um prego de ferro enferruja espontaneamente quando é deixado em meio úmido e bastante arejado. Esse processo é explicado pelo conjunto de reações não-balanceadas apresentadas a seguir.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

A reação II ocorre na região catódica do prego.

  • C. Certo
  • E. Errado

Em uma bomba calorimétrica de volume constante, que se encontra imersa em um banho de água a 25 ºC, queima-se propano gasoso com oxigênio puro. A energia transferida para ao líquido é de 4700 J.mol-1. Considere, ainda, que a variação de temperatura da água é pequena e que as propriedades físicoquímicas das substâncias permanecem inalteradas. Determine a entalpia de combustão do propano gasoso nas condições descritas. (Dados: R = 8,314 J.mol-1K-1 )

  • A.

    -7,17 kJ.mol-1

  • B.

    -2,22 kJ.mol-1

  • C.

    2,22 kJ.mol-1

  • D.

    4,70 kJ.mol-1

  • E.

    4,70 kJ.mol-1

Considerando os dados da tabela abaixo, calcule o volume, nas CNTP, de gás natural cuja combustão libera a mesma quantidade de calor que um mol de gasolina. (Dado: R= 0,082 atm.L.mol- 1.K-1)

  • A.

    0,134 m3

  • B.

    0,156 m3

  • C.

    13,4 m3

  • D.

    15,6 m3

  • E.

    134 m3

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