Questões de Química da Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP)

Lista completa de Questões de Química da Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP) para resolução totalmente grátis. Selecione os assuntos no filtro de questões e comece a resolver exercícios.

  • A.

    [H2O]2 [Cl2]2 / [HCl]4 [O2].

  • B.

    [HCl]4 [O2] / [H2O]2 [Cl2]2.

  • C.

    [H2O] [Cl2] / [HCl] [O2].

  • D.

    [HCl] [O2] / [H2O] [Cl2].

  • E.

    [Cl2] / [HCl] [O2].

Um técnico precisa montar um sistema para destilação fracionada para separar os componentes de uma mistura de solventes.

Da relação de peças de vidro que ele solicita ao almoxarifado, é necessário que constem

  • A.

    balão volumétrico e condensador de bolas.

  • B.

    coluna de fracionamento e funil de separação.

  • C.

    condensador de bolas e termômetro de mercúrio.

  • D.

    coluna de fracionamento e termômetro graduado.

  • E.

    balão de fundo chato e erlemmeyer de vidro refratário.

Na eletrólise de uma solução aquosa de 1,0 mol/L de NaI, formam-se bolhas de gás em um dos eletrodos e, no outro, observa-se a formação de uma substância de cor castanho avermelhada.

Nesse sistema, a semirreação no cátodo é escrita como

  • A.

    2I– → I2 + 2e-

  • B.

    Na+ + e– → Na

  • C.

    I2 + 2e– → 2 I–

  • D.

    H2O + ½ O2 → 2H+ + 2e–

  • E.

    2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

Um professor solicitou que fossem preparados e colocados sobre a mesa da sala de aula, cinco frascos limpos, contendo:

– 18,0 g de água;

– 27,0 g de alumínio em pó;

– 55,8 g de limalha de ferro;

– 63,5 g de cobre granulado;

– 249,7 g de sulfato de cobre pentahidratado.

Em seguida, o professor perguntou aos alunos quais os frascos que apresentavam um número de átomos maior do que 6,02 x1023. Responderam corretamente os que indicaram

  • A.

    água e limalha de ferro.

  • B.

    água e cobre granulado.

  • C.

    limalha de ferro e cobre granulado.

  • D.

    água e sulfato de cobre pentahidratado.

  • E.

    alumínio em pó e sulfato de cobre pentahidratado.

O carvão ativo é uma material aplicado na redução de cor de produtos alimentícios e bebidas. O fenômeno que permite utilizar o carvão ativo para descolorir soluções é denominado

  • A.

    partição.

  • B.

    filtração.

  • C.

    adsorção.

  • D.

    absorção.

  • E.

    dissolução.

  • A.

    adicionar fitas de magnésio ao frasco reacional.

  • B.

    utilizar zinco em pó em lugar de uma placa de zinco.

  • C.

    dobrar a concentração de HCl (aq) que está sendo empregado.

  • D.

    substituir a solução de ácido clorídrico por solução de ácido acético.

  • E.

    aquecer o sistema reacional de modo a elevar a temperatura em 20 ºC.

O técnico do laboratório de análise de água precisa preparar uma solução aquosa de permanganato de potássio, KMnO4 0,0250 mol/L.

Para obter solução, ele deve dissolver e transferir para um balão volumétrico de 1L uma massa de KMnO4 igual a

  • A.

    0,79 g.

  • B.

    3,95 g

  • C.

    7,90 g.

  • D.

    39,50 g.

  • E.

    79,00 g.

  • A.

    ferro e prata.

  • B.

    ferro e estanho.

  • C.

    zinco e estanho.

  • D.

    magnésio e zinco.

  • E.

    magnésio e prata.

Paulo elaborou a seguinte relação de situações que observa em seu cotidiano:

– o escurecimento do papel de jornal ao longo do tempo;

– o escurecimento de objetos de prata;

– o aroma de canela que emana de velas perfumadas acesas em uma sala;

– o amolecimento de uma sobremesa de gelatina esquecida fora da geladeira.

Entre as situações relacionadas, são transformações químicas:

  • A.

    o escurecimento do papel de jornal e o perfume que exala da vela perfumada.

  • B.

    o perfume que exala da vela perfumada que queima e o amolecimento da gelatina.

  • C.

    o escurecimento dos objetos de prata e o amolecimento da gelatina.

  • D.

    o escurecimento do papel de jornal e o amolecimento da gelatina.

  • E.

    o escurecimento do papel de jornal e dos objetos de prata.

Uma amostra de 20,0 g de um material contendo CaMg(CO3)2 foi titulada com 65,25 m de HCl 0,250 mol/L.

A percentagem de carbonato de cálcio e magnésio na amostra analisada é, aproximadamente, igual a

  • A.

    3,8.

  • B.

    7,6.

  • C.

    16,3.

  • D.

    28,4.

  • E.

    32,6.

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