Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

O ácido clorídrico, embora não seja fabricado nas enormes quantidades do ácido sulfúrico, é um produto químico de indústria pesada de igual importância. As técnicas de fabricação modificaram‐se e aperfeiçoaram‐se nos anos recentes e empregam‐se agora novos processos. Sobre a fabricação do ácido clorídrico, analise as afirmativas a seguir.

I. O ácido clorídrico é obtido de quatro fontes principais: como subproduto da cloração de hidrocarbonetos aromáticos e alifáticos; a partir da reação do cloreto de sódio com ácido sulfúrico; pela combustão do hidrogênio no cloro; e, numa reação do tipo Hargreaves (4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 2 Na2SO4 + 4HCl).

II. As etapas básicas na produção do ácido como subproduto incluem a adição do hidrocarboneto não clorado, seguida pela absorção do cloreto de hidrogênio em água.

III. O processo sintético gera o cloreto de hidrogênio pela queima do cloro em hidrogênio em excesso de alguns poucos por cento.

A pureza do ácido efluente depende da pureza do hidrogênio e do cloro.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

• A. III.
• B. I e II.
• C. I e III.
• D. II e III.

Existem na natureza milhões de substâncias orgânicas. A quantidade de reações químicas que podem ocorrer com estas substâncias é enorme. São de grande importância para processos industriais, laboratoriais e para o desenvolvimento técnico‐científico. Acerca das reações orgânicas, analise as afirmativas a seguir.

I. Na hidratação do propino forma‐se propanona.

II. Na reação entre o ácido clorídrico e o 3‐metilpent‐2‐eno, o produto formado será 3‐metil‐3‐cloropentano.

III. Da reação de nitração com o metilbenzeno pode‐se afirmar que o grupo metil é orto e metadirigente.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

• A. III.
• B. I e II.
• C. I e III.
• D. II e III.

Na corrosão eletroquímica, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra, aparecendo uma pilha de corrosão. São feitas as seguintes afirmativas quando o ferro ou o aço, já com a camada de Fe₂O₃, sofre corrosão em presença de um filme de umidade atmosférica:

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

• A. III.
• B. I e II.
• C. I e III.
• D. II e III.

A primeira teoria desenvolvida para explicar de uma maneira mais clara o comportamento dos compostos foi a Teoria do Campo Cristalino (TCC) desenvolvida em 1929 por Hans Bethe e ampliada por Van Vleck (1935). Sobre a teoria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Um fator que não afeta o desdobramento do campo cristalino é o estado de oxidação da espécie central.

( ) No modelo da TCC, a interação eletrostática metal‐ligante remove parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d que existem no íon metálico isolado.

( ) Os ligantes são considerados cargas ou dipolos pontuais.

A sequência está correta em

• A. F, F, V.
• B. V, V, F.
• C. V, F, V.
• D. F, V, V.

Em um bécher de 250 mL foi colocado 200 mL de solução aquosa a 3% de cloreto de sódio, 1 mL de solução alcoólica a 1% de fenolftaleína e 2 mL de solução aquosa N (normal) de ferricianeto de potássio. Foram imersos dois eletrodos metálicos, sendo um de zinco e outro de ferro ligado por meio de um fio de cobre. Após alguns minutos, em torno do eletrodo de ferro foi observado o aparecimento de coloração róseo‐avermelhada e em torno do eletrodo de zinco uma formação de resíduo esbranquiçado. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir.

 Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

• A. III.
• B. I e II.
• C. I e III.
• D. II e III.

O magnésio e o oxigênio reagem formando o óxido de magnésio segundo a reação: 2 Mg + O2 → 2 MgO. A ligação entre eles é

• A. covalente, pois não ocorre uma transferência total de elétrons.
• B. iônica, pois o oxigênio é um ametal e o magnésio é um metal.
• C. metálica, pois os elétrons distribuem-se sobre núcleos positivos, formando uma nuvem eletrônica.
• D. semipolar, pois ocorre entre dois átomos metálicos, formando compostos de natureza molecular.
• E. dativa, pois ocorre entre dois átomos cujos elétrons provém do mesmo átomo.

Uma solução padrão em acetona de concentração 3,8x10^-5 mol.L^-1 de um carotenoide natural de fórmula molecular C₄₀H₅₆ apresentou absorvância 0,15 ua em comprimento de onda 503nm, em uma cubeta de caminho óptico de 1 cm.

Nessas mesmas condições de análise, uma amostra de concentração desconhecida do composto apresentou absorvância 0,10 ua.

Considerando que as amostras obedecem a lei de Lambert-Beer nas condições nas quais os espectros foram obtidos, a concentração da amostra desconhecida (em mg.L–1) é aproximadamente igual a

Dados: Massas Molares (g.mol^-1) H = 1, C = 12

• A. 2,5 x 10^–4.
• B. 1,3 x 10^–3.
• C. 3,8 x 10^–2.
• D. 13,5.
• E. 1,7.

O carbeto de cálcio conhecido como “carbureto” quando adicionado à água produz o etino (acetileno) que é um gás utilizado em processos de soldagem (solda oxiacetilênica). A forma mais segura de se transportar o acetileno é através do carbureto (material sólido e mais estável)

A reação a seguir apresenta a reação do carbeto de cálcio e água:.

• A. 4880 L.
• B. 3360 L.
• C. 2240 L.
• D. 1220 L.
• E. 610 L.

A determinação de oxigênio dissolvido em um determinado sistema aquático pode ser realizada por titulação (Método Winkler), que necessita do preparo de uma solução de tiossulfato de sódio conforme descrito a seguir. Em um béquer de 250 mL foi colocada uma determinada massa de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃) previamente pesada. O sal em questão foi dissolvido em 150 mL de água destilada. Essa solução foi cuidadosamente transferida para um balão volumétrico de 250,00 mL. O volume da solução foi completado com água destilada até a marca da aferição do balão que, posteriormente, foi tampado e agitado para completa homogeneização. Com esse procedimento foi preparada uma solução de tiossulfato de sódio de concentração 0,009mol.L_–1. A massa de Na₂S₂O₃ necessária para o preparo dessa solução é:

• A. 0,158 g.
• B. 0,355 g.
• C. 0,112 g.
• D. 0,103 g.
• E. 0,071 g.

O tiocianato de ferro (III) dissolve-se facilmente em água dando origem a uma solução vermelha. A cor vermelha se deve à presença do íon FeSCN²⁺ hidratado.

Ao se adicionar pequena quantidade de tiocianato de sódio a essa solução em equilíbrio,

• A. ocorrerá a formação de um precipitado branco.
• B. a cor amarela da solução ficará mais intensa.
• C. a cor vermelha da solução ficará mais intensa.
• D. ocorrerá a formação de um precipitado marrom.
• E. a solução ficará incolor.