Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir.

Em 500 mL de uma solução de NaOH 0,2 mol/L, a massa de NaOH contida é maior que 5,0 g.

• C. Certo
• E. Errado

A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir.

Para se preparar 1,0 L de uma solução aquosa 0,1 mol/L de Fe3+ são necessários 10,8 g do reagente FeCl 3·6H2O.

• C. Certo
• E. Errado

A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir.

O pH de uma solução obtida pela mistura de 50 mL de NaOH 0,1 mol/L e 50 mL de HCR 0,25 mol/L é inferior a 2.

• C. Certo
• E. Errado

A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir.

Considerando-se que a constante do produto de solubilidade do cloreto de prata em água seja 1,0×10-10 mol/L, em uma solução saturada desse sal a concentração de íons prata será superior a 5,0 mg/L.

• C. Certo
• E. Errado

Na tabela acima, listam-se alguns reagentes existentes em laboratórios de aulas práticas de química. Acerca dos materiais listados na tabela, julgue os itens a seguir.

Da reação química entre os compostos dos frascos 1 e 2 origina-se o sulfato de cálcio.

• C. Certo
• E. Errado

Julgue os itens que se seguem, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L. A fórmula molecular H₁₂C₄O₃ apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H₄C₂O₁ e H_9,09%C_54,54%O_36,36%, respectivamente.

• C. Certo
• E. Errado

Julgue os itens que se seguem, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L. Se 8 g de H2 reagem com 64 g de gás O2, produzindo 72 g de H2O, então a fórmula percentual é H_11,11%O_88,89%.

• C. Certo
• E. Errado

Julgue os itens que se seguem, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L. Em uma reação química, a massa total de reagentes obrigatoriamente deve ser diferente da massa total dos produtos.

• C. Certo
• E. Errado

Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H₂SO₄, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.

 Acerca dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir.

Na situação descrita acima, recomenda-se a adição de sais, tais como carbonato de sódio e bicarbonato de sódio, ambos em estado sólido, à solução ácida derramada.

• C. Certo
• E. Errado

Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H₂SO₄, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.

 Acerca dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir.

A fim de se remediar o ocorrido no laboratório, deve-se adicionar sulfato de sódio em estado sólido à solução ácida derramada.

• C. Certo
• E. Errado